Разработка методик определения активных компонентов в кислотных и щелочных моющих средствах

Объекты анализа — производимые ООО «Нордхим» кислотные (КАТЕЛОН 202 – 208) и щелочные (КАТЕЛОН 111 – 115) моющие средства сложного состава, которые помимо легко определяемых компонентов (KOH и/или NaOH, HNO₃ и H₃PO₄) содержат слабые органические кислоты (молочную, гликолевую, уксусную), в том числе полиосновные — аминотриметиленфосфоновую и диэтилентриаминпента(метиленфосфоновую) кислоты или соли — тетранатриевую соль глутаминовой кислоты N,N-диацетата, тринатриевую соль метилглициндиуксусной кислоты. Для каждого из перечисленных средств проведено кислотно-основное потенциометрическое титрование и выведены расчетные формулы для определения действующих веществ (за исключением КАТЕЛОН 115) в пересчете на азотную или ортофосфорную кислоты для кислотных моющих средств и на гидроксид натрия или калия — для щелочных. Для каждого из моющих средств в инструкции по применению будет приведена конкретная методика титрования с указанием массы навески средства, pH окончания титрования и расчетной формулы, а также метрологическая характеристика методик.

1. Кропотов В. А. Сравнение двух подходов к обработке кривых титрования двухосновной кислоты / Журн. аналит. химии. 2002. Т. 57. № 3. С. 268 – 272. DOI: 10.1023/A: 1014440231209

2. Кропотов В. А. Влияние погрешностей измерения на параметры кривой потенциометрического титрования смеси двух слабых одноосновных кислот / Ученые записки ТНУ. 2010. Т. 23. № 2. С. 232 – 237.

3. Арбатский А. П. Кислотно-основные свойства растворов электролитов и критерии их анализа: автореф. дис. ... докт. хим. наук. — Днепропетровск, 1991. — 32 с.

4. Gubarev Y. A., Lebedeva N. Sh., Golubev S. N. Determination of stability of molecular complexes of zinc (II) mesotetraphenylporphyrin with heterocyclic N-oxide and pyridine by different methods / Macroheterocycles. 2013. Vol. 6. N 1. P. 106 – 110. DOI: 10.6060/mhc120986g

5. Танганов Б. Б., Алексеева И. А. Кислотно-основные равновесия в растворах поликислот (модель и эксперимент). I. Термодинамические константы диссоциации двухосновных кислот / Журн. общей химии. 2005. Т. 75. № 11. С. 1775 – 1778. DOI: 10.1007/s11176-005-0493-6

6. Танганов Б. Б. Кислотно-основные равновесия в растворах поликислот (модель и эксперимент). II. Термодинамические константы диссоциации трехосновных кислот / Журн. общей химии. 2007. Т. 77. № 8. С. 1238 – 1242. DOI: 10.1134/ S1070363207080026

7. Танганов Б. Б., Алексеева И. А. Кислотно-основные равновесия в растворах полиоснований (модель и эксперимент). Термодинамические константы диссоциации протонированных оснований в среде ДМФ / Химия и хим. технология. 2007. Т. 50. № 5. С. 20 – 23.

8. Брагина А. И. Потенциометрическое титрование разбавленных растворов двухосновных органических кислот в присутствии сильных электролитов: автореф. дис. ... канд. хим. наук. — Краснодар, 2013. — 25 с.

9. Maslarska V., Tencheva J., Budevsky O. A new approach to data treatment in acid-base potentiometric titration. II. Determination of polyprotic acids and bases / Chem. Anal. (Warsaw). 2005. Vol. 50. P. 815 – 823.

10. Henriques B. G., Pereira de Sousa V., Volpato N. M., Garcia S. Development and validation of an analytical methodology for determination of glycolic acid acid in raw material and formulations dermocosmetic / Rev. Bras. Cienc. Farm. 2007. Vol. 43. N 1. P. 39 – 45. DOI: 10.1590/S1516-93322007000100005

11. Brima E. I., Abbas A. M. Determination of citric acid in soft drinks, juice drinks and energy drinks using titration / Int. J. Chem. Stud. 2014. Vol. 1. N 6. P. 30 – 34.

12. Дятлова Н. М., Темкина В. Я., Попов К. И. Комплексоны и комплексонаты металлов. — М.: Химия, 1988. — 544 с.

13. Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. — М.: Химия, 1979. — 480 с.

14. Кабачник М. И. Оксиэтилидендифосфоновая кислота: статья / Хим. энциклопедический словарь. — М.: Советская энциклопедия, 1983. С. 403.

15. Le Bideau D., Mandin Ph., Benbouzid M., et al. Review of necessary thermophysical properties and their sensivities with temperature and electrolyte mass fractions for alkaline water electrolysis multiphysics modelling / Int. J. Hydrogen Energy. 2019. Vol. 44. N 10. P. 4553 – 4569. DOI: 10.1016/j.ijhydene. 2018.12.222

16. ГОСТ Р ИСО 5725-6–2002. Точность (правильность и прецизионность) методов и результатов измерений. Ч. 6. Использование значений точности на практике. — М.: Стандартинформ, 2003.

17. Голованов В. И. К теории карбонатной погрешности при pH-метрическом титровании слабых кислот / Вест. ЮУрГУ. Серия «Химия». 2014. Т. 6. № 2. С. 21 – 29.

18. Michałowski T., Asuero A. G. New Approaches in Modeling Carbonate Alkalinity and Total Alkalinity / Crit. Rev. Anal. Chem. 2012. Vol. 42. N 3. P. 220 – 244. DOI: 10.1080/10408347. 2012.660067